題:
非常急 高二化學第四章
Jeffy
2009-08-16 20:41:57 UTC
我有兩個疑問

一個就是

電子組態

S不是可以放兩個電子嗎

例如 He=1S2

那為什麼銀是

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10

而不是

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d9

還是他也是一個例外?

像Cr Cu一樣??


另一個問題是

看到原子序 寫電子組態 大家都是這樣慢慢寫?

如果不是 有什麼訣竅嗎

如果是 那如果看到題目 :

下列各組離子或原子之電子組態何者相同

(A)Zn2+ ，Ni (B)Fe2+，Co3+ (C)........

看到這種題目不就要花很久?


謝謝!!!!!!
三 答案:
光
2009-08-16 22:48:15 UTC
Ag的寫法正確來說應該要這樣寫：



1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d10 5s1



因為能階要從低的排到高的。



但是Ag都是帶一個正電，Ag+是比較正確的寫法



因此電子組態要寫成：



1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d10



5s1為什麼不見了呢？因為ｓ軌域是最不穩定的，



而且又是在最外層，因此電子會跑掉，而形成帶１個正電的情況。



至於第二個問題，



如果他給你原子序，原子序又很大該怎麼辦呢？



請注意看元素週期表，請用一列一列的看（橫的看），



第一列會從１ｓ開始



第二列會從２ｓ開始



第三列。。。。以此類推，



所以當考卷給的原子序，你也要能判斷的出來這個原子是在第幾列！



ｐｓ：第一列２個，第二列８個，第三列。。。。



　　　因此可以這樣背，２、８、８、１８、１８、１８。。。



舉例考卷給的是Ａｇ，原子序４７



原子序４７表示在第五列，



所以是從５ｓ開始，



因此可以這樣表示：



﹝Ｋｒ﹞ 5s1 4d10，當然能階要排好，所以應該寫成



﹝Ｋｒ﹞ 4d10 5s1，可以用鈍氣氣體來省略電子組態！



以上哪邊不懂，再補充問吧！
anonymous
2014-10-30 09:25:28 UTC
到下面的網址看看吧



▶▶http://qaz331.pixnet.net/blog
來自台灣......ㄚ傑
2009-08-16 22:47:18 UTC
那是因為軌域在半滿或全滿時會較穩定

比如說你所問的銀的最外層是5s2 4d9

通常碰到這種情形因為d軌域非半滿或全滿較不穩定,這個電子組態反而是激發態

相較之下5s1 4d10因為s軌域是半滿d軌域是全滿較為穩定,為真正的激態.

類似的元素還有Cr

原本為1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4

也因為相較於4s2 3d4, 4s1 3d5較為穩定(sd軌域皆是半滿)

因此1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5才是基態

至於為甚麼請參照

http://tw.knowledge.yahoo.com/question/question?qid=1105060311973



至於第二個問題

你放心吧!題目只會出同一週期,所以你用價電子(最外層的軌域)來判斷就好

通常題目常常考過渡金屬元素(尤其是第一排)

這時你只要比較第3層d軌域和第4層的其他軌域就好

因為他們的第1s2和2,3層的sp軌域組成一定都相同啊

(因為如果動用到他們需要太多能量了)

譬如說選項A

Zn2+你只要寫出3d10來比即可(因為2+時4s2都被丟掉了)

Ni則寫出 3d8 4s2 來比即可

再來就是注意他們怎麼樣才會最穩定

再原子基態時他們必先以半滿或全滿時會較穩定為原則

離子態時也是一樣,想丟電子比先以丟完後半滿或全滿時會較穩定為原則

像剛剛那提就是在拐你,讓你以為Zn會先掉d軌域的兩個電子行成3d8 4s2

但其實那樣反而比原先還不穩定,不如3d10來的好吧?


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