VSEPR及分子形狀預測的公式原理是什麼

題:

Crystal

14 years ago

我目前已經瞭解如何從m,n值，來判定分子的形狀

但是有另外一種公式解，將價電子數目除以8，商數為m，餘數除以2為n
這個公式的原理是什麼？
怎麼推導出來的？
有人能解釋給我聽嗎@@"

另外一問，為什麼要選電負度最大的為中心原子？

六答案:

pjh

14 years ago

VSEPR=>價殼電子對排斥理論：認為環繞中心原子的原子之幾何排列只由中心原子價殼上存在的電子對間之排斥力來決定。(僅適用於單中心原子)

在應用此原理時，只要畫出電子點式，就可以預測分子的形狀

=>找出最小排斥力的電子對排列(如下)

電子對數目

A. 2=>直線(sp)

B. 3=>平面三角(sp2)

C. 4=>正四面體(sp3)

D. 5=>雙三角錐(sp3d)

E. 6=>正八面體(sp3d2)

p.s.混成軌域由「價鍵理論」、「分子軌道理論」來解釋

其實不用公式解也可以解題，所以不建議用死背的方式將公式記下來=>代公式

版大所說之公式是為了適應「八隅體的規則」(如意見所述，建議直接請老師解釋)

在下所使用的是「X+E速算法」，X+E=中心原子價電子數+陰離子電荷數(-陽離子電荷數)+外圍供應電荷數/2

p.s.

X=周圍原子數

E=未共用電子對數

H、鹵素供應電子數=1，O 族供應電子數=0，N 族供應電子數=-1

此速算法由邱博之老師推導出，可與之聯繫，解說推倒此公式原理(聽說他本人相當和善)

舉例：

SO2=>X+E=(6+0+0*2)/2=3=>SP2，又X=2，所以E=1=>AX2E1=>彎曲型

基本上，中心原子由電子點式判斷即可(其電負度會影響鍵角)

10 years ago

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愛力揚

14 years ago

不知板大的程度在哪,不過提醒一下一些觀念

VSEPR是一種理論去解釋我們所觀察到的原子結構跟其電子的關係

而不是說真的就是那樣, 是我們去自圓其說然後得出一個精密的理論就做VSEPR,

但是在怎麼精密仍然有漏洞的,就叫做例外

所以才會有MO理論地誕生(大學後若有相關科系會接觸)

大致這樣

高國中常常教的讓學生產生一些比較死板的(錯誤)觀念...

2011-02-06 15:32:56 補充：

公式是由八隅體的觀念去推倒的, 若板大真的想知道,建議直接找老師解釋給您聽,透光透過文字想了解的話要有很多資料

光電小妹

14 years ago

除了H以外，一般都是拿電負度小的當中心原子

DECIVA000

14 years ago

VSEPR主要用在符合八隅體法則的分子或根團，也就是鍵結後價電子總數為八，其原理就是，把共用電子都給非中心原子，那麼就可以當成所有價電子都在非中心原子或孤對電子上所以除以8就得出鍵結原子數，剩下的電子每兩個是一個孤對電子，這樣就得出來了

其實，中心原子要自己判斷，像水甲烷選大的四氯化碳就選小的

2011-01-29 17:34:45 補充：

抱歉抱歉，我說的不夠清楚，我之前強調八隅體是為了避免掉自由基的問題，既然有人提醒，我就PO文道歉一下，就如意見所說的，中心原子是可以藉由將電子提升至d軌域來進行鍵結，不完全都是八隅體，但我上面是說主要，所以應該情有可原吧〈自己沒想到還瞎掰〉，反正這種公式算法主要是將電子配給非中心原子來運算，這點是不會變得，也是這個公式的原理，另外，除了公式，個人也推薦化電子點式，畢竟這種公式只能用在單中心原子的分子上，雖然可做修正，但有時候畫圖也是很好的選擇

14 years ago

是電負度小的當中心原子吧

2011-01-27 10:26:17 補充：

旺大的回答有些許錯誤

鍵結後價電子總數為八並不一定

第三週期後之原子因有d軌域的參與

所以會例外

EX PCl5

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