問題一：
化學鍵大致分為離子鍵、金屬鍵及共價鍵等三種
前兩者都是使用帶相異電荷的粒子相互吸引所形成，相互吸引時，為達安定故會以特定的堆積方式形成晶體(在晶體密度的計算上很重要，在此不多提)。
請注意：金屬鍵或離子鍵，在形成帶電粒子時，除過渡元素外，其電子組態會趨於安定(惰性氣體組態即ns2np6)，因此，雖然有sp軌域，但不必混成軌域後才能形成現實中穩定的物質，所以就不混成了。
共價鍵時，是因為後來發現共價分子中鍵角與鍵能的特殊現象(如CH4中CH鍵的鍵能與鍵角都相等，)，與共價鍵形成的共用電子理論相牴觸，所以才提出混成軌域理論，藉以說明，大致如下。
CH4有4個CH鍵，而C的價電子組態為2s(2)2p(2)，依一般共價鍵(各提供一個電子形成共價鍵的理論)，只能與H(一個價電子)，形成2個共價鍵，與事實不符。故提出電子提升理論，將碳的價電子提升為2s(1)2p(3)，如此才能與H形成4個共價鍵。(p或d軌域含空軌域時，才能藉電子提升，增加鍵結數)
其中s與s形成的σ鍵，與s與p形成的σ鍵，鍵能明顯不同，與事實不符。另外，3個p軌域必相互垂直，應有相個相互垂直的化學鍵，與事實不符，故提出混成理論，混成後所有軌域能階相同，且因斥力理論形成正四面體，與事實相符。
換句話說，混成軌域是為了解釋現實狀況而提出的一種說法。
問題二：
的確，只要是共價鍵就有方向性，這個問題用碰撞學說，或許較易回答，金屬鍵與離子鍵皆是由帶相異電荷的例子相互吸引，所以，任何方向皆可相互吸引，因此沒有方向性。而共價鍵是共用電子(不論是一般共價或配位共價皆是如此)，因此，若待共用的電子無法碰撞(正確位向)，則為無效碰撞，故有效碰撞須正確位向，所以要特定方位，所以有方向性(與混成軌域不相違背)，例如(H．與H．為無效，H．與．H為有效，可形成H：H)。配位共價鍵亦是如此，需孤對電子與空軌域互相碰撞才可以。
問題三：
目前高中討論的混成只到sp3d2，這時，中心原子已經可視為有12個電子，較惰性氣體多了4個電子，若混成到f軌域(sp3d5f)，則至少較惰性氣體多12個電子，可能性不高。
混成軌域是為了解釋現實的狀況所提出的理論，所以，若一中心原子可與甚多外圍原子形成化合物或錯合物時，由於電子的斥力達平衡，為解釋鍵能與鍵角的關係(見問題一)，故軌域中能量相近的進行混成，而提出價殼層斥力理論。
其中金屬形成錯合物時，雖為金屬與分金屬的結合，但其結合並非離子互相吸引，反而較類似配位共價鍵(金屬提供空軌域，配位子提供孤對電子)，所以也是用混成軌域，這個大學無機化學的配位化學會敎，在此不多提。
大概就這樣，有問題再研究